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| 第1行： |
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| − | 系统
| + | =====[[热力学第一定律]]===== |
| − | 环境
| + | =====[[热力学第二定律]]===== |
| − | 热力学平衡
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| − | 热平衡
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| − | 力学平衡
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| − | 相平衡
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| − | 化学平衡
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| − | 状态函数
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| − | 广延量
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| − | 强度量
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| − | 过程
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| − | 途径
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| − | 等温
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| − | 等压
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| − | 等容
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| − | 绝热
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| − | 循环
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| − | 热力学第一定律 | + | |
| − | 功
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| − | 热
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| − | W系统对环境做功
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| − | 体积功
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| − | 非体积功
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| − | 状态量
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| − | 过程量
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| − | 自由膨胀
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| − | 等容
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| − | 恒外压
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| − | 等压
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| − | 恒温可逆膨胀体积功（先计算大小，正负通过体积的变化来决定）
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| − | 等温膨胀系统做最大功
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| − | 等温可逆膨胀做功最大
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| − | 等温可逆压缩环境做功最小
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| − | 由热力学第一定律考虑在等压的情况下得到焓的定义
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| − | 为什么要引入等压热，在正常的反应体系中压力往往是相同的
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| − | 等压热和焓变
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| − | 热容量
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| − | 等体热容量
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| − | 等压热容量
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| − | 等容过程中体积功为0，如果此时非体积功也为0，热量等于内能的变化量，这时就可以计算内能的变化量
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| − | 焓和内能均是温度的函数
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| − | 关于内能和焓变计，由于是过程量和过程无关，内能的变化用等体来计算， 焓变用等压来计算
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| − | 波松公式
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| − | 单原子理想气体热容
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| − | 双原子分子理想气体热容
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| − | 热力学在相变过程中的使用
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| − | 可逆相变和不可逆相变
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| − | 可逆相变是在相平衡温度以及压强下发生的，故可视为等温等压的过程
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| − | 有气体参与的相变不需要考虑气体或者液体体积的因素
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| − | 反应进度
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| − | 反应热： 等温以及不做非体积功
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| − | 摩尔焓
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| − | 摩尔内能
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| − | 摩尔焓和标准摩尔焓
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| − | 一般而言在化学反应的过程中忽略标准摩尔焓和摩尔焓的区别
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| − | 盖斯定律
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| − | 盖斯定律准确的说对等压热效应或者等容热效应才是成立的
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| − | 标准生成焓
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| − | 反应焓和生成焓的区别体现在下标上
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| − | 标准摩尔反应焓和标准摩尔生成焓的关系
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| − | 标准摩尔燃烧焓
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| − | 标准摩尔燃烧焓和标准摩尔焓的关系
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| − | 摩尔溶解焓和摩尔稀释焓
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| − | 标准溶解焓（摩尔溶解焓）
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| − | 标准稀释焓（摩尔稀释焓）
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| − | 溶解焓和稀释焓都要求等温等压
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| − | 摩尔稀释焓等于稀释前后的摩尔溶解焓之差
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| − | 单原子气体的等容热
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| − | 绝热过程一定要记得用绝热的公式呀
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| − | 计算生成焓的思路一定要清晰明了
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| − | 要理清楚摩尔反应焓， 摩尔燃烧焓，摩尔生成焓的关系才能够更好地进行计算
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