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| 第1行： |
第1行： |
| − | 系统
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| − | 环境
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| − | 热力学平衡
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| − | 热平衡
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| − | 力学平衡
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| − | 相平衡
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| − | 化学平衡
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| − | 状态函数
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| − | 广延量
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| − | 强度量
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| − | 过程
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| − | 途径
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| − | 等温
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| − | 等压
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| − | 等容
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| − | 绝热
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| − | 循环
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| − | 热力学第一定律
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| − | 功
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| − | 热
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| − | W系统对环境做功
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| − | 体积功
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| − | 非体积功
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| − | 状态量
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| − | 过程量
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| − | 自由膨胀
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| − | 等容
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| − | 恒外压
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| − | 等压
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| − | 恒温可逆膨胀体积功（先计算大小，正负通过体积的变化来决定）
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| − | 等温膨胀系统做最大功
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| − | 等温可逆膨胀做功最大
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| − | 等温可逆压缩环境做功最小
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| − | 由热力学第一定律考虑在等压的情况下得到焓的定义
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| − | 为什么要引入等压热，在正常的反应体系中压力往往是相同的
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| − | 等压热和焓变
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| − | 热容量
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| − | 等体热容量
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| − | 等压热容量
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| − | 等容过程中体积功为0，如果此时非体积功也为0，热量等于内能的变化量，这时就可以计算内能的变化量
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| − | 焓和内能均是温度的函数
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| − | 关于内能和焓变计，由于是过程量和过程无关，内能的变化用等体来计算， 焓变用等压来计算
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| − | 波松公式
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| − | 单原子理想气体热容
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| − | 双原子分子理想气体热容
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| − | 热力学在相变过程中的使用
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| − | 可逆相变和不可逆相变
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| − | 可逆相变是在相平衡温度以及压强下发生的，故可视为等温等压的过程
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| − | 有气体参与的相变不需要考虑气体或者液体体积的因素
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| − | 反应进度
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| − | 反应热： 等温以及不做非体积功
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| − | 摩尔焓
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| − | 摩尔内能
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| − | 摩尔焓和标准摩尔焓
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| − | 一般而言在化学反应的过程中忽略标准摩尔焓和摩尔焓的区别
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| − | 盖斯定律
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| − | 盖斯定律准确的说对等压热效应或者等容热效应才是成立的
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| − | 标准生成焓
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| − | 反应焓和生成焓的区别体现在下标上
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| − | 标准摩尔反应焓和标准摩尔生成焓的关系
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| − | 标准摩尔燃烧焓
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| − | 标准摩尔燃烧焓和标准摩尔焓的关系
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| − | 摩尔溶解焓和摩尔稀释焓
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| − | 标准溶解焓（摩尔溶解焓）
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| − | 标准稀释焓（摩尔稀释焓）
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| − | 溶解焓和稀释焓都要求等温等压
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| − | 摩尔稀释焓等于稀释前后的摩尔溶解焓之差
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| − | 单原子气体的等容热
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| − | 绝热过程一定要记得用绝热的公式呀
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| − | 计算生成焓的思路一定要清晰明了
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| − | 要理清楚摩尔反应焓， 摩尔燃烧焓，摩尔生成焓的关系才能够更好地进行计算
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| − | 摩尔燃烧焓是由物质燃烧成稳定存在的氧化物或者单质释放出来的能量
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| − | 摩尔生成焓指的是由稳定存在的单质形成物质的焓变
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| − | 标准摩尔反应焓可以通过标准摩尔生成焓计算得到也可以有标准摩尔反应焓得到，两者的数值差一个负号
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| − | 注意燃烧焓和生成焓的关系
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| − | 单质的摩尔燃烧焓等于形成化合物的摩尔生成焓
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| − | 这点在计算的时候尤为重要
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| − | 基尔霍夫公式并没有真正地理解
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| | 热力学第二定律 | | 热力学第二定律 |
| | 克劳修斯说法： 在不引起别的变化的情况下不可能将热量从低温物体传递给高温物体 | | 克劳修斯说法： 在不引起别的变化的情况下不可能将热量从低温物体传递给高温物体 |
| | 开尔文说法： 从单一热源取热然后完全转化为功而不引起别的变化是不可能的 | | 开尔文说法： 从单一热源取热然后完全转化为功而不引起别的变化是不可能的 |
2015年10月22日 (四) 18:18的版本
热力学第二定律
克劳修斯说法： 在不引起别的变化的情况下不可能将热量从低温物体传递给高温物体
开尔文说法： 从单一热源取热然后完全转化为功而不引起别的变化是不可能的
